*Producto Labial humectante*
Resumen
En la asignatura de química elaboramos un mini proyecto de un experimento, con el objetivo de obtener un humectante de labios y del cual al momento de desarrollar este experimento se dio una situación que afectaba a la realización de nuestro producto labial humectante lo cual el problema era que el colorante no se mezclaba con los demás ingredientes por lo cual causaba que no agarrara color lo cual en la clase de química hicimos una hipótesis de por que sucedía esto en nuestro experimento.
Introducción
Ya hace 5000 años se usaba en la Mesopotamia un triturado de joyas que se aplicaba a los labios.
En Egipto, Cleopatra tenía su pintalabios hecho de escarabajos carmín triturados, cuyo pigmento rojo era muy intenso. En Japón, las geishas usaban lápices labiales hechos a partir de pétalos aplastados de cártamo.
Sin embargo, los pintalabios empezaron a tener popularidad con el reinado de Elizabeth I en el s. XVI. Ella puso de moda los rostros pálidos y los labios rojos e intensos. Para ese entonces los lápices de labios eran a base de una cera de abejas y pigmentos de plantas.
Durante la Segunda Guerra Mundial el uso del lápiz labial se masificó, siendo el cine uno de sus principales promotores. Actualmente el famoso rojo carmín para pintalabios se obtiene a partir del polvo de los cuerpos secos de las hembras de unos insectos denominados cochinillas.
En el cuan en el siguiente trabajo "yo lo puedo hacer" conoceremos y analizaremos como la teoría cinética molecular esta relacionada con la situación de nuestro experimento de laboratorio "lápiz labial humectante" en el cual informo y como se había dicho anteriormente hubo un pequeño problema el cual fue que no se no se mezclaba o se disolvía el colorante, obviamente esto hacia que la mezcla no tomara color y conoceremos como y porque se genera esta situación del mismo modo sabremos que ocurre en base a unos diseños que hicimos que modificamos los materiales o se los sustituimos por otros, para saber la causa del problema con el colorante y por supuesto para saber como se elabora un lápiz humectante para labios,
Analizaremos el problema y buscaremos una solución para tal cuestión.
*Materiales y métodos *
Lista de reactivos
1-parafina
2-Aceite de almendras
3-cera de abeja
4-Manteca vegetal
5-colorante rojo
6-agua
7-esencia de fresa
Lista de instrumentos
2 cacerolas (una pequeña y una grande)
2 cucharas de metal
1 recipiente para el labial
1parrilla
Material de laboratorio
2 vasos de precipitados
1 probeta
1 balanza
Guantes
Al realizar las mezclas en cantidades precisas y paso a paso observamos que el colorante no se disolvía y no pigmentaria a sus demás compañeros, entonces fue en este momento donde nos planteamos ese cuestiona miento para el cual realizamos el siguiente cuadro
Observación
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Cuestionamiento
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Hipótesis
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Diseños
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al tener nuestros ingredientes ya mezclados y al agregar el colorante este no toma color
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¿Cuál fue el motivo por el cual el colorante no se disolvió o no agarro color?
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Porque algunos ingredientes y su composición no son compatibles con la composición del colorante
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Sin manteca
Sin cera de abeja
Con gel
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El procedimiento
- en una cacerola se pone agua a calentar y se coloca a parrilla adentro (prepararlo para baño María).
- se pone una cacerola mas pequeña a dentro para ahí colocar los ingredientes.
- se agrega la parafina rallada y la cera de abejas asta que se derrita y constantemente moviendo.
- se agrega el aceite de almendras y la manteca vegetal, esencia y por ultimo el colórate y se mueve asta que se vea una mezcla homogénea.
- después dejamos secar y ponemos en el recipiente para el labial un embudo y se agrega toda la mezcla y dejamos secar y listo.
Hojas de seguridad de los reactivos requeridos
PRIMEROS AUXILIOS
cera de abejas
Generales En caso de duda, o cuando persistan los síntomas, buscar ayuda médica. Nunca administrar nada por la boca a una persona inconsciente.
Inhalación Situar al accidentado al aire libre, mantenerle caliente y en reposo; si la respiración es irregular o se detiene, practicar respiración artificial.
No administrar nada por la boca. Si está inconsciente, ponerle en una posición adecuada y buscar ayuda médica.
Contacto con los ojos Lavar abundantemente los ojos con agua limpia y fresca durante, por lo menos, 10 minutos, tirando hacia arriba de los párpados y buscar asistencia médica.
Contacto con la piel Quitar la ropa contaminada. Lavar la piel vigorosamente con agua y jabón o un limpiador de piel adecuado.
Ingestión Si accidentalmente se ha ingerido, buscar atención médica. Mantenerle en reposo. Nunca provocar el vómito.
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS
Estado físico: Líquido - pastoso (Dependerá de la temperatura) Pto. Ebullición: 154-180ºC. Punto de Inflamación: Entre 30º C y 44º C. Temperatura de auto-ignición: 255ºC Peso específico: 0,830 a 0,870 Límite inferior de explosión: 0,8 % Solubilidad en agua: Insoluble, pero soluble en alcohol y éter.
Primeros auxilios Aceite de almendras
Tras inhalación: Aire fresco. En caso de que persista el malestar, pedir atención médica.
Tras contacto con la piel: Lavar con abundante agua. Quitarse la ropa contaminada.
Tras contacto con los ojos: Lavar con abundante agua, manteniendo abiertos los párpados. En caso de irritación llamar al oftalmólogo.
Tras ingestión: Beber agua abundante. En caso de malestar pedir atención médica.
Propiedades físicas y químicas
Estado físico: Líquido Color: Amarillento Olor: Inodoro Punto de congelación (-10) – (-21)ºC Punto de fusión no disponible Punto de ebullición 180 ºC Punto de inflamación no disponible Temperatura de autoignición 350 ºC Punto de destello no disponible Limites de explosión bajo no disponible alto no disponible Densidad (20/4) 0.910 – 0.920 g/ml Indice de refracción 1.4708 – 1.4723 Solubilidad en agua Insoluble
Observaciones de resultados
Al tener toda nuestra mezcla ya lista y agregar el colorante, nos dimos cuenta que este no se disolvía y se iba a la parte de abajo de nuestro recipiente, lo que nos empezamos a dar cuenta fue que como se iba enfriarse la mezcla comenzaba a tomar un poco de color.
Después de esta incógnita decidimos realizar diversos tipos de experimentos, cambiando los materiales que nosotros creímos que afectaban nuestra mezcla y decidimos sustituirlos quitando la manteca vegetal, quitando la cera de abeja y sustituyendo con gel.
Al quitar nuestra manteca vegetal nuestro labial al final tomo un buen color, pero este se hizo como una vela, ya que la parafina paso a formar parte de la mayoría de la mezcla y pues este quedo echo una vela.
Sin cera de abeja nuestro labial tomo la forma y la textura adecuada, pero al intentar pasarlo por alguna superficie este se iba desmoronando y se despedazaba.
Y al agregar gel, la mezcla tomo el color rápidamente, la cuestión aquí fue que la textura del gel es pegajosa y no humecta, ya que al tener aceites, manteca y gel estos simplemente se separaron ya que lógicamente los aceites y las grasas con el agua no se pueden diluir.
*Conclusiones
Como conclusión y después de esta serie de experimentos, pudimos observar que la mezcla se vio afectada por la composición de nuestro colorante, que simplemente no se puede diluir en grasas ni aceites y es por eso que este no toma color hasta que se comienza a enfriar, porque al liberar gases el compuesto comienza a tomar una consistencia solida al igual que el colorante y con esta si puede compartir, ya que como dice la teoría cinética molecular sus choques elásticos pasando de estado líquido a solido pueden ser compatibles con esta sustancias, pero esto se da en el proceso del enfriamiento, ya que si estuviera solidificado este tampoco tomaría color ya que no hablar choches entre la cera, la parafina y el colorante. Es por esto también, que cuando le agregamos gel a nuestra mezcla, este toma rápidamente color por el hecho de que la composición del gel contiene agua y con el agua el colorante es más que compatible.
Nota: claro para saber esto es necesario saber que se llama liposolubles a las sustancias solubles en grasas, aceites y otros solventes orgánicos no polares como el benceno y el tetracloruro de carbono.
Las vitaminas liposolubles, A, D, E y K, se consumen junto con alimentos que contienen grasa.
Son las que se disuelven en grasas y aceites.
Las vitaminas liposolubles son:
Vitamina A (Retinol)
Vitamina D (Calciferol)
Vitamina E (Tocoferol)
Vitamina K (Antihemorrágica)
Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) . El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas.
No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.
Entonces para que un compuesto sea soluble en éter etílico ha de tener escasa polaridad; es decir, tal compuesto no ha de tener más de un grupo polar. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad, como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.
El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación.
°Hidrosolubles son aquellas que se disuelven en agua. Se trata de Coenzimas o precursores de coenzimas, necesarias para muchas reacciones químicas del metabolismo.
Se caracterizan porque se disuelven en agua, por lo que pueden pasarse al agua del lavado o de la cocción de los alimentos. Muchos alimentos ricos en este tipo de vitaminas no nos aportan al final de prepararlos la misma cantidad que contenían inicialmente. Para recuperar parte de estas vitaminas (algunas se destruyen con el calor), se puede aprovechar el agua de cocción de las verduras.
